Se supune nitrarii un volum de metan de 240,3 m3 masurat la presiunea de 2 atm. si temperatura de 200 C. Cantitatea de acid azotic 10% necesar este:

240,3 m³ = 240300 L

Se determina numarul de kmoli de CH₄

pV = nRT

n = pV/RT = 2 ∙ 240300/ 0,082(273 + 20)= 20003,33 moli = 20 kmoli CH₄

Se determina masa de HNO₃ consumata

1 kmoli HNO₃= 63 kg

Ecuatia reactiei:

1 kmol      63 g

CH₄   +   HO-NO₂ → CH₃-NO₂ + H₂O

20 kmoli     x

x = 1260 kg HNO₃

Se determina masa solutiei de HNO₃

100 kg solutie……………10 kg HNO₃

x kg solutie……………..1260 kg HNO₃

x = 12600 kg solutie HNO₃